Question

O sulfeto de zinco sofre combustão, de acordo com a equação:
ZnS + O2 --------> ZnO+ SO2

Partindo de 28L de oxigênio nas CNTP, calcule:

a) A massa, em gramas, de sulfeto de zinco (ZnS) que reage;
b) O número de moléculas de óxido de zinco (ZnO) que se forma;
c) O número de mol e o volume, nas CNTP, de dióxido de enxofre (SO2) que se forma.

Me Ajudem PFV​

Answer 1

a) Reagiu-se 87,17 g de ZnS.

Primeiro devemos balancear a equação química:

2 ZnS + 3 O2 ⇒ 2 ZnO + 2 SO2

Se temos 28 L de gás oxigênio na CNTP, temos:

1 mol de gás ------ 22,4 L

x ------ 28 L

x = 1,25 mol de gás

Como 2 moles de sulfeto de zinco reage com 3 moles de gás carbônico, 1,25 mol de gás irá reagir com 0,833 mol de ZnS. Como sua massa molar corresponde a 97,4 g/mol, isso corresponde a uma massa de 87,17 g.

b) Serão formadas 5,0 x $10^{23}$ moléculas de ZnO.

Se 0,833 mol de ZnS reage, forma-se portanto 0,833 mol de ZnO, o que segundo a Constante de Avogadro, corresponde a:

1 mol ------ 6,0 x $10^{23}$ moléculas

0,833 mol ------ y

y = 5,0 x $10^{23}$ moléculas

c) Serão formados 0,833 mol de SO2, o que ocupa um volume de 18,7 L.

Serão formados 0,833 mol de SO2, o que corresponde a um volume de:

1 mol de gás ------ 22,4 L

0,833 mol de gás ------ z

z = 18,7 L de gás

Espero ter ajudado!