Considere a equação:
N2(g)+3 H2(g) 2 NH3(g) ΔH= -92 kJ
Ela representa a reação de síntese, cuja energia de ativação é 668 KJ/mol.
a. Represente-a em gráfico H em função do desenvolvimento da reação, indicando o complexo ativado.
b. Faça o mesmo que no item (a) para a reação inversa.
c.Qual dessas duas reações tem maior energia de ativação?
d. Qual das reações deve ocorrer com maior velocidade?
Soluções para a tarefa
A reação inversa terá maior energia de ativação, o que deve provocar maior tempo de reação.
Olá! Analisando a reação direta N2 + 3 H2 = 2 NH3, podemos perceber que a variação de entalpia dela é negativa, ou seja, é uma reação exotérmica. Isso indica que os produtos possuem menos energia do que os reagentes, a reação cursou com despreendimento de energia.
Se fossemos colocar em um grafico de entalpia, os reagentes ocupariam um nivel mais acima do que os produtos.
Já a reação inversa é endotermica, ocorre com ganho de energia, os produtos terão maior energia que os reagentes. Em um grafico de entalpias, os produtos ocupariam um nivel energetico mais acima do que os reagentes.
Isso significa que para atingir a energia de ativação na reação inversa, a energia necessária será maior. Logo, a maior quantidade de energia demandará também mais tempo, por isso a reação inversa é mais prolongada do que a direta.