Question

o subnivel mais energético do átomo de um elemento é o 5p3, portanto o seu número atômico e sua posição na tabela periódica serão , respectivamente . Justifique​

Answer 1

Sendo esse o subnível mais energético, já conhecemos sua distribuição eletrônica:

$1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^{10}4p^65s^24d^{10}5p^3$

Percebemos que, ao todo, o elemento tem 51 elétrons, logo, também tem 51 prótons e, portanto, seu número atômico é 51.

Constata-se que existem 5 elétrons na camada de valência (2 em 5s e 3 em 5p), logo, o elemento fica na família do nitrogênio, 5A, ou 15. Além disso, como ele tem 5 camadas, fica no 5º período da tabela.

Answer 2

Esse elemento pertence ao grupo 15 da tabela periódica, localiza-se no quinto período e tem o número atômico 51.

A partir do subnível 5p3, é possível descobrir que o elemento se localiza no quinto período da tabela periódica e que ele cinco elétrons em sua camada de valência, localizando-se no grupo 15 da tabela periódica.

A quinta camada é dada pelos subníveis 5s2 e 5p3, totalizando uma soma de cinco elétrons.

Utilizando-se a tabela abaixo como referência, é possível perceber que o elemento em questão é o Antimônio (Sb).

A distribuição eletrônica desse elemento é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3, totalizando 51 elétrons, que é o valor de seu número atômico.

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