Question

O solvente acetato de etila é obtido pela reação entre ácido acético e etanol, em presença de pequena quantidade de ácido sulfúrico. Forma-se, também, água no processo.
C2H4O2 + C2H6O C4H8O2 + H2O

Sabendo-se que o rendimento do processo é de 80%, calcule a massa de ácido acético (C2H4O2 ) necessária para a produção de 70,4 kg de acetato de etila (C4H8O2).

(Massas molares, em g/mol: ácido acético = 60; acetato de etila = 88.)

Answer 1

Resposta:

C2H4O2 + C2H5OH --> C4H8O2 + H20

60 Kg C2H4O2 ------------ 88 Kg C4H8O2

m -------------------------------- 70,4 Kg C4H8O2

m = 60 x 70,4 / 88

m = 48 Kg C2H4O2

Rendinmento:

48 Kg ------------------ 80%

X ------------------------- 100%

m = 100 x 48 / 80

X = 60 Kg C2H4O2

Explicação: