O rubi é uma pedra preciosa que apresenta uma coloração avermelhada, a qual é constituída principalmente por óxido de alumínio (Al2O3) e aproximadamente por 1% de óxido de cromo (Cr2O3). Baseando-se nisso, é correto afirmar que:
a) O íon Al3+ possui 13 prótons e 16 elétrons.
b) A retirada de três elétrons de um átomo de
cromo origina o íon Cr3–.
c) Os números de oxidação do alumínio e do
oxigênio em Al2O3 são, respectivamente, +3
e –2.
d) Os números de oxidação do cromo e do
oxigênio em Cr2O3 são, respectivamente, +6
e –4.
e) As configurações eletrônicas de Al3+ e Cr3+
podem ser representadas por [Ne] e [Kr], respectivamente.
Soluções para a tarefa
A Alternativa correta é a C.
Vamos analisar as afirmações:
a. INCORRETA: O alumínio possui número atômico igual a 13, logo possui 13 prótons. Assim, seu cation de carga 3+, possui 13 prótons e 10 elétrons;
b. INCORRETA: Quando retiramos elétrons de um átomo geramos íons de carga positiva. Assim, seria gerado o Cr3+.
c. CORRETA: Como o composto formado é neutro e o número de oxidação do oxigênio é 2-, temos que:
(2 . Al) + (3 . O) = 0
(2Al) + (3 . 2-) = 0
2Al = 6+
Al = 3+
d. INCORRETA: Como o composto formado é neutro e o número de oxidação do oxigênio é 2-, temos que:
(2 . Cr) + (3 . O) = 0
(2Cr) + (3 . 2-) = 0
2Cr = 6+
Cr = 3+
e. INCORRETA: O alumínio ao formar seu íon de carga 3+ fica com configuração eletrônica [Ne], porém o cromo fica com configuração eletrônica igual a [Ar] 3d3.
Espero ter ajudado!