Em ambientes pobres em oxigênio, o íon sulfato, SO42–, pode ser transformado em sulfeto, S2–. Nessa transformação o número de oxidação do átomo de enxofre
a) passa de +6 para –2.
b) passa de +4 para –2.
c) passa de +2 para –2.
d) passa de 0 para –2.
e) permanece o mesmo.
Soluções para a tarefa
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No sulfeto, o nox do enxofre é -2.
Para calcular o nox do enxofre no (SO4)*-2,sabendo que o nox do oxigênio é -2, temos
X + 4.(-2). = -2
X= -2 +8
X=6
Logo, a resposta é letra A
Para calcular o nox do enxofre no (SO4)*-2,sabendo que o nox do oxigênio é -2, temos
X + 4.(-2). = -2
X= -2 +8
X=6
Logo, a resposta é letra A
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Resposta: LETRA A
Explicação:
No SO42-, seja x o número de oxidação do enxofre. Assim teremos:
x + (-2)x4 = -2 ==> x - 8 = -2 ==> x = -2 + 8 = +6
No S2- o nox do S é a carga do íon ou seja -2
Então o número de oxidação do S passa de + 6 para -2, LETRA A
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