Química, perguntado por julianaseta, 1 ano atrás

O rótulo de um frasco contendo ácido sulfúrico, H2SO4, está parcialmente rasgado. A parte legível indica que o mesmo possui as seguintes características: d = 1,84 g/mL e 96% de pureza. Sabendo-se ainda que a massa molar do H2SO4 é de 98 g/mol, qual a concentração em mol/L deste ácido?

Soluções para a tarefa

Respondido por WillQuimica
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Massa molar (H2SO4) = 98 g/mol

Densidade = 1,84 g/mL

Pureza = 96% em massa ou seja =  \frac{96}{100} = 0,96

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,96 . 1,84

C = 1766,4 g/L

M =  \frac{C}{mm}

M =  \frac{1766,4 g/L}{98 g/mol}

M = 18,0 mol/L

espero ter ajudado!.

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