O PROFESSOR DE QUIMICA PEDIU PARA UM ALUNO DA MONITORIA DO LCC, PREPARAR 500ML DE UMA SOLUÇÃO DE ACIDO SULFURICO 1MOl/L O ALUNO ENTÃO ANOTOU AS SEGUINTES INFORMAÇOES CONTIDAS NO ROTULO DO ACIDO SUFURICO CONCENTRADO: DENSIDADE= 1,83 g/CM3, MASSA MOLAR= 98,08 g/MOL E PORCENTAGEM EM MASSA 92%. UTILIZADO OS SEUS CONHECIMENTOS, SOBRE SOLUÇÕES E LEI DAS DILUIÇOES RESPONDA A) QUAL A CONCENTRAÇÃO EM MOL/L DO ACIDO SUFURICO CONCENTRADO ? B)QUAL O VOLUME DE ACIDO SULFURICO CONCENTRADO QUE DEVE SER DILUIDO PARA OBTER AA SOLUÇÃO QUE O PROFESSOR PEDIU?
Soluções para a tarefa
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a) A fórmula para conversão de concentrações é:
10 x Título x Densidade = Massa Molar x Molaridade
Como: Título: 92%; Densidade: 1,83 g/cm³; Massa Molar: 98,08 gramas/mol;
10 x 92 x 1,83 = 98,08 x Molaridade
Molaridade Inicial = 17,16 mol / Litro
b) Utilizando a lei de diluição geral:
Conc. Inicial x Vol. Inicial = Conc. Final x Vol. Final
17,16 x Vol. Inicial = 1,0 x 500 mL
Volume Inicial = 29,13 mL
Espero ter ajudado.
Lestera.
10 x Título x Densidade = Massa Molar x Molaridade
Como: Título: 92%; Densidade: 1,83 g/cm³; Massa Molar: 98,08 gramas/mol;
10 x 92 x 1,83 = 98,08 x Molaridade
Molaridade Inicial = 17,16 mol / Litro
b) Utilizando a lei de diluição geral:
Conc. Inicial x Vol. Inicial = Conc. Final x Vol. Final
17,16 x Vol. Inicial = 1,0 x 500 mL
Volume Inicial = 29,13 mL
Espero ter ajudado.
Lestera.
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