O principal componente do vinagre é o ácido acético, cuja massa molar é igual a 60 g/mol. As porcentagens em massa dos elementos que compõem esse ácido são: C = 40% H = 6,67% O = 53,3% Qual a fórmula molecular desse ácido? Dados: massas atômicas: C = 12; H= 1; O= 16.
Escolha uma:
a. H2 CCOOH.
b. H3 CCOOH2.
c. H3 CCOOH.
d. H3 COOH2.
e. H3 CCOO.
Soluções para a tarefa
Respondido por
11
A partir da massa total descobriremos quantos carbonos, hidrogênios e oxigênio compõe o ácido:
60g----100%
x-------40%
x= 24g de C
60g----100%
y-------6,67%
y=4g de H
60g----100%
w------53,3%
w=32g de O
agora a partir desses valores consege-se descobrir a quantidade de cada elemento na molécula do ácido:
C= 12g/mol
no ácido tem 24 g de C, então tem 2 carbonos
H=1g/mol
no ácido tem 4 g de H, então tem 4 hidrogênios
O= 16g/mol
no ácido tem 32 g de O, então tem 2 oxigênios
Então a resposta é a letra c) H3 CCOOH
60g----100%
x-------40%
x= 24g de C
60g----100%
y-------6,67%
y=4g de H
60g----100%
w------53,3%
w=32g de O
agora a partir desses valores consege-se descobrir a quantidade de cada elemento na molécula do ácido:
C= 12g/mol
no ácido tem 24 g de C, então tem 2 carbonos
H=1g/mol
no ácido tem 4 g de H, então tem 4 hidrogênios
O= 16g/mol
no ácido tem 32 g de O, então tem 2 oxigênios
Então a resposta é a letra c) H3 CCOOH
Perguntas interessantes