Question

O pH de uma solução de ácido fórmico (HCOOH) 0,10 M é 2,39. Qual é o
Ka (constante de acidez) do ácido?

Answer 1

A constante de ionização do ácido é de 0,000166 mol/L.

Temos disponível a concentração molar (M) da solução de ácido fórmico, logo, temos que a concentração de íons hidrogênio é de:

pH = - log [H+]

2,39 = - log [H+]  

[H+]  = 0,004074 mol/L

Assim, temos que seu grau de ionização, será de:

[H+] = M.α

0,004071 = (0,10).α

α = 0,04074

Assim, sua constante de ionização (Ka), será de:

Ka = α².M

Ka = (0,04074)².(0,10)

Ka = 0,000166 mol/L

Espero ter ajudado!