1) O que são períodos? O que são grupos? Qual a relação entre o periodo/grupo e a
configuração eletrônica do átomo do elemento?
Soluções para a tarefa
A Tabela Periódica organiza os elementos químicos em ordem crescente de número atômico. Muitas informações sobre os átomos que formam esses elementos podem ser retiradas dela. Para isso, basta conhecer bem a sua organização e saber realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling. Resumindo: existe uma grande relação entre a distribuição eletrônica e a Tabela periódica.
A Tabela Periódica é organizada da seguinte forma:
Colunas Verticais: são as chamadas famílias (divididas em A e B, sendo oito de cada) ou grupos (numerados de 1 a 18);
Os grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18
Os grupos (ou famílias) da Tabela são numerados da esquerda para a direita de 1 a 18
Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B
Os grupos (ou famílias) na tabela são divididas em A ou B
Colunas Horizontais: são os chamados períodos. Ao todo na tabela, eles são sete.
A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos
A Tabela periódica apresenta um total de sete períodos
Observação: As séries dos Lantanídeos e dos Actinídeos (pertencentes à família IIIB), posicionadas fora e abaixo da tabela, pertencem, respectivamente, ao sexto e sétimo períodos.
Os lantanídeos pertencem ao 6o período, e os actinídeos, ao 7o
Os lantanídeos pertencem ao 6o período, e os actinídeos, ao 7o
O diagrama de Linus Pauling é composto por níveis (um total de sete) e subníveis (s, p, d, f) que são organizados da seguinte forma:
Diagrama de Linus Pauling (as setas indicam ordem de energia)
Diagrama de Linus Pauling (as setas indicam ordem de energia)
As setas em vermelho e rosa indicam a ordem de energia que devemos seguir para realizar a distribuição eletrônica. A seta vermelha que passa pelo 1s é o local de menor energia; e a seta rosa, que passa por 5f, 6d e 7p, é o local de maior energia. Assim, se formos realizar a distribuição de 20 elétrons, devemos seguir a seguinte sequência:
Podemos observar que a distribuição eletrônica terminou no subnível 4s, o que o torna o subnível mais energético do átomo com 20 elétrons. Além disso, notamos que, como a distribuição passou por quatro níveis de energia, esse átomo apresenta quatro níveis. O mais interessante é que podemos obter essas duas informações apenas avaliando a tabela periódica, basta analisar as famílias e períodos.
A partir do período, nós conseguimos determinar o número de níveis de um átomo de qualquer elemento. O subnível mais energético e o número de elétrons podem ser identificados facilmente pela família. Para isso, basta seguir o esquema organizacional abaixo que mostra o subnível em cada área do diagrama e o número de elétrons que haverá em cada caso:
Distribuição dos subníveis aplicada em cada uma das famílias
Distribuição dos subníveis aplicada em cada uma das famílias
Assim fica muito simples determinarmos o número de níveis e o subnível de maior energia de qualquer elemento químico. Veja alguns exemplos:
Tabela periódica dos elementos químicos