o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico cuja concentração é igual a 10 expoente -9 mol/L é aproximadamente igual a
a)1 b)3 c)5 d)7 e)9
A resposta é letra d), mas gostaria de saber o porquê.
Soluções para a tarefa
ph = -log10^-9
ph = -9 x (-log10)
ph = -9 x (-1)
ph = 9
Em princípio, se você for calcular o pH pela concentração de Ácido Clorídrico, dá 9.Só que isso é impossível: é um ácido forte, não pode dar mais que 7.O que tá acontecendo é que a concentração de HCl é extremamente baixa, porque a água está em abundância.Daí você tem que ver quem tá contribuindo com o quê pra saber a concentração real de H+.
O HCl se dissocia em H+ e Cl-.Se a contentração dele é 10^-9, a concentração de H+ por parte do HCl também é essa.
Dai agora a água: A água se ioniza em H+ e OH-.A gente sabe que na CNTP a concentração de cada íon da água é 10^-7.Então tu tira que a água também tá contribuindo com 10^-7 H+
Somando as contribuições de H+, do ácido e da água, 10^-9 + 10^-7= 1,01 • 10^-7, que é extremamente próximo de 10^-7.Aplicando-se a propriedade do pH, uma concentração de 10^-7 nos dá um pH de 7.