Question

o peroxido de hidrogenio (agua oxigenada) se decompoe segundo a equaçao: H²O²(l) ---> H²O(l) + 1/2 O²(g)
Em um experimento (I), observou-se o desprendimento de 10 litros de oxigênio em meio menuto. No experimento (II), o H²O² produziu, ao ser decompor, 5 litros de oxigênio em 10 segundos.
a) Em qual dos experimentos a decomposição foi mais rápida?
b) O que se pode concluir com relação a rapidez de formação da água nessa reação?

Answer 1

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Primeiramente, calculemos as velocidades médias de formação de oxigênio em cada experimento:


•   Experimento (I): Foram formados 10 L de O₂ em meio minuto.

A velocidade média de formação de oxigênio neste experimento foi

$\mathsf{v_{(I)}=\dfrac{10~L}{0,\!5~min}}\\\\\\ \mathsf{v_{(I)}=\dfrac{10~L}{0,\!5\cdot (60~s)}}\\\\\\ \mathsf{v_{(I)}=\dfrac{10}{0,\!5\cdot 60}~\dfrac{L}{s}}\\\\\\ \mathsf{v_{(I)}=\dfrac{10}{30}~\dfrac{L}{s}}$

$\mathsf{v_{(I)}\approx 0,\!33~L/s}\qquad\quad\checkmark$


•   Experimento (II): Foram formados 5 L de O₂ em 10 segundos.

A velocidade média de formação de oxigênio neste experimento foi

$\mathsf{v_{(II)}=\dfrac{5~L}{10~s}}\\\\\\ \mathsf{v_{(II)}=\dfrac{5}{10}~\dfrac{L}{s}}\\\\\\ \mathsf{v_{(II)}=0,\!5~L/s}\qquad\quad\checkmark$

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a) A decomposição do peróxido de hidrogênio foi mais rápida no experimento (II), pois $\mathsf{v_{(II)}>v_{(I)}.}$
 

b) Como consequência direta da alínea a), a água é formada mais rapidamente no experimento (II), visto que neste experimento a reação ocorre a uma maior velocidade (note que a água também é um produto desta mesma reação).

Bons estudos! :-)


Tags:   velocidade de reação decomposição cinética química