Question

Uma amostra contendo 95g de álcool etílico (C2H6O) foi queimada, produzindo54gde água. Qual o rendimento dessa reação?

Answer 1

Massa molar do C2H6O = 12 x 2 + 1 x 6 + 16 = 46 g/mol-1

Massa molar do H2O = 1 x 2 + 16 = 18 g/mol-1

Equação de combustão álcool etilico ( C2H6O ) :

1 C2H6O + 3 O2 ⇒ 2 CO2 + 3 H2O

1 . 46 g C2H6O --------------> 3 . 18 g H2O
95 g C2H6O ------------------> x g H2O

46 x = 95 . 3 . 18

46 x =  5130

x = 5130 / 46

x = 111,5 g H2O

111,5 g H2O ----------------> 100%
54 g H2O -------------------> y %

111,5 y = 54 . 100

111,5 y = 5400

y = 5400 / 111,5

y ≈ 48,43 %

espero ter ajudado!.