Question

o MgSO4.x H2O perde toda agua de cristalizacao quando e aquecido a 250°C. ao aquecer uma amostra de 8,35g de uma amostra do composto hidratado obtem se u residuo solido de 4,12g do sal anidoro . determine o numero de moleculas de agua de cristalizacao no composto hidratado.

Answer 1

A reação de desidratação será:
MgSO4.xH2O  ---->   MgSO4(s) + H2O

Queremos saber o valor de x. 
Temos que o sulfato de magnésio anidrido pesa 4,12g e o hidratado pesa 8,35g. Então a diferença de massa será exatamente a massa de água:
m(H2O)=8,35-4,12=4,23
E a massa de sulfato (já dada) é:
m(MgSO4)=4,12g
Calculamos o número de mols de cada:
n=m/MM
MM(H2O)=18g/mol      MM(MgSO4)=24,3+32+4.16=120,3g/mol
Então:
n(H2O)=4,23/18=0,253mol
n(MgSO4)=4,12/120,3=0,03425mol
Queremos saber quantas moléculas há em 1 de MgSO4, então dividimos os numeros de mols pelo numero de mols de MgSO4:
MgSO4 --> 0,03425/0,03425=1
H2O --->    0,253/0,03425=7,39

Então concluímos que o sal hidratado possui 7 moléculas de água (o valor não dar exato pode ser por erros de pesagem, ou porque todas as moléculas não estavam com mesma hidratação).
MgSO4.7H2O

Espero ter ajudado =)