Question

•O hidróxido de magnésio é o principal componente do leite de magnésia. Determine a massa, em miligramas, de hidróxido de magnésio necessária para neutralizar 0,1mol de ácido clorídrico no estômago, de acordo com a equação abaixo (não balanceada): Mg(OH)2 + HCl ---->MgCl2 + H2O
a)2916
b)2918
c)2915
d)2919

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Da equação da reação:

Mg(OH)2 + 2HCl + MgCl2 +2 H20

Verificamos que:

1mol de Mg(OH)2 reage com 2moles de HCl

y moles de Mg(OH)2 reagem com 0,001mol de HCl

y=0,0005moles de Mg(OH)2

Mas também:

1mol de Mg(OH)2------------58g

0,0005moles de Mg(OH)2----Y

Y=58g×0,0005

Y=0,029g

Nota: A massa de 58g é resultante da massa molecular do Mg(OH)2