Question

O grau de ionização
do ácido acético em solução aquosa 0,1 mol/L é 100
vezes menor que o do ácido clorídrico também em
solução aquosa 0,1 mol/L. Considerando mantido o grau
de ionização do ácido acético em solução aquosa, qual é
o pH de uma solução aquosa desse ácido de concentração
3,34 x 10 -4 mol/L?

Answer 1

O pH da solução de ácido acético é de 5,48.

O ácido clorídrico é um acido forte, logo vamos considerar que a ionização é completa. Assim, baseando-se na estequiometria da reação de dissociação, se o ácido clorídrico tem concentração de 0,1 mol/L irá gerar 0,1 mol/L de íons hidrogênio.

Portanto, se o ácido acético tem uma concentração de 3,34 x $10^{-4}$ mol/L, irá gerar 100 vezes menos íons hidrogênio que o ácido clorídrico de mesma concentração. Logo, teremos que o pH será:

pH = - log (3,34 x $10^{-4}$ ÷ 100)

pH = - (-5,48) = 5,48

Espero ter ajudado!