Question

O gráfico abaixo indica na abcissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A + B) até os produtos (C + D), e na ordenada, as energias envolvidas na reação. Determine os valores respectivamente, em kcal/mol, para: o complexo ativado e a variação de entalpia; ambas considerando a reação direta A + B ⇄ C + D.

Achar o kcal/mol do Complexo ativado e da Variação de Entalpia.

Tem as opções de possiveis resultados, valendo pra ambas. Vou colocar abaixo;

+ 20 kcal/mol
30 kcal/mol
- 20 kcal/mol
+ 50 kcal/mol
+ 30 kcal/mol
10 kcal/mol​

Answer 1

Resposta: A energia do complexo ativado  é -20 kcal/mol, a energia de ativação é 30 kcal/mol e a variação de entalpia da reação é de 20 kcal/mol, comsiderando o gráfico da reação em anexo

Explicação:

O complexo ativado é a ponto de maior energia (-20 kcal/mol). A energia de ativação é a energia que devemos fornecer aos reagentes para a obtenção do complexo ativado.

A energia dos reagentes (A+B) é - 50 kcal

A energia do complexo ativado é - 20 kcal

Assim A energia de ativação será: (-20)-(-50) = -20+50 = 30 kcal/mol

A variação de entalpia ΔH = Hprodutos -Hreagentes

Hprodutos (C e D) = -30 kcal

Hreagentes(A e B ) = -50 kcal

ΔH = -30-(-50) = -30+50 = 20 kcal/mol