Question

O gás metano (CH4) é formado a partir da decomposição de lixo orgânico e vem sendo muito utilizado como gás automotivo para diminuir os impactos causados pela poluição dos combustíveis fósseis. Sua combustão completa é representada pela equação descrita abaixo.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O



Dados:

MM CO2 = 44 g/mol

MM CH4 = 16 g/mol

MM H2O = 18 g/mol

MM O2 = 32 g/mol

Nº Avogadro = 6,02∙1023

Quantas moléculas de água serão produzidas a partir de 64 g desse gás?
a) 1,51∙1023.
b) 3,01∙1023.
c) 12,04∙1023.
d) 24,08∙1023.
e) 48,16∙1023.

Answer 1

Olá!:

Massas molares envolvidas no processo de combustão :

CH₄ = 16 g/mol

H₂O = 18 g/mol

Pela estequiometria da reação calcula - se a massa de água que irá reagir com 64 g de gás metano ( CH₄ ) :

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

16 g CH₄ ----------------- 2 * 18 g H₂O

64 g CH₄ --------------- x

____________________________

x = 64 * 2 * 18 / 16

x = 2304 / 16

x = 144 g de H₂O

Por fim, calcula-se a quantidade em moléculas de H₂O produzidas:

18 g H₂O ------------------------ 6,02.10²³ moléculas

144 g H₂O ----------------------- y

___________________________________

y = 144* 6,02.10²³ / 18

y = 8,6688.10²⁵ / 18

y = 4,816.10²⁴ moléculas

Espero ter ajudado!