Question

o gás liberado na reação completa de 0,5 g de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico (HCI) foi confinado em um recipiente de 100mL (0,1 L ) à temperatura de 27°C. dada a massa molar de magnésio = 24 g/mol e a constante dos gases R = 0,082atm. L/mol k, determine o valor aproximado da pressão, em ATM, no recipiente.​

Pfv me ajudem

Answer 1

Resposta:

Sempre que a questão colocar esses dados de temperatura, no caso a constante do gases,  massa molar , usa a equação do gás ideal que é:

P.V=n.R.T

E a equação química que representa a reação que ocorre

é:  Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl²(aq) + H²(g)  tem que estar balanceada

O cálculo da quantidade em mol de H² liberado:

24g de Mg –––––––– 1 mol de H²

0,5g de Mg –––––––– n

∴ n = = 2 . 10⁻² mol de H²

Cálculo da pressão do gás aprisionado no recipiente de

100mL a 27°C:

V = 100mL = 0,1L

T = 27°C = 300K

R = 0,082atm. L/mol k

n = 2 . 10⁻²mol  = 0,02 mol

p=?

PV = n R T ⇒

p.0,1L  = 0,02 mol.0,082atm. L/mol k.300K

P = 4,92 atm

Explicação: