O fato de o éter evaporar mais depressa que o álcool, nas mesmas condições, mostra que a rapidez da evaporação depende da?
Soluções para a tarefa
O tempo de evaporação é diferenciado por causa das diferentes forças intermoleculares trabalhadas nas substâncias.
A essas forças intermoleculares, concebe-se o nome de ponto de ebulição. Para melhor representar, listei diferentes substâncias e o ponto de ebulição de cada uma para que ocorra a evaporação.
Ponto de ebulição da Água = 100°C
Ponto de ebulição da Acetona= 56°C
Ponto de ebulição do Álcool Comum= 78,4°C
Ponto de ebulição do Éter Etílico= 35°C
O éter possui o ponto de ebulição mais baixo, o que demonstra a sua frágil força intermolecular, em relação a outras substâncias.
O éter etílico não é capaz de formar ligações de hidrogênio, se tornando frágil. Mas podemos deduzir que a acetona é menos volátil, que o éter pois sua cadeia carbônica é menor (menor número de ligações mais fáceis de serem quebradas estão presentes).
Resposta:
Explicação:
Natureza do líquido