Question

O etileno(C2H4), um importante composto orgânico industrial, pode ser preparado por aquecimento do hexano(C6H4):
C6H4---C2H4+outros produtos

Se a produção de etileno tiver um rendimento de 42,5%, qual será a massa de hexano necessária para produzir 481g de etileno?

Answer 1

481 g ---------- 42,5%
 xg----------------100%

x =1.131,76g de etileno

MM = C2H4 = 28 g / mol


mol de C2H4 = 1.131,76g / 28 g / mol = 40.42 mol

 
C6H14  →  C2H4 +outros produtos

como a questão não diz: a reação completa, só diz que forma outros produtos. Dá a entender que a proporção é 1:1

logo, o número de mols de C6H14 = 40.42 mol

MM C6H14 = 38,13 g / mol

 40.42  x 38,13 g / mol = 1541,2 g de hexano

Answer 2

Resposta:

MMC6H14 = 12,01(6) + 1,008(14)

MMC6H14 = 86,172 g/mol

MMC2H4 = 12,01(2) + 1,008(4)

MMC2H4 = 28,052 g/mol  

Explicação: Para que possamos realizar a resolução da questão precisamos lembrar-nos da nossa fórmula que calcula o rendimento de uma determinada reação química que assim como vista em questões anteriores, é expressa da seguinte forma:

X = (rendimento real)/(rendimento teórico) x 100

42,5 = 481/(rendimento teórico) x 100

Rendimento teórico = 1131,764 g de C2H4

Temos que o rendimento teórico de uma reação é aquele valor que seria obtido caso a reação tivesse ocorrido a 100 %, como a reação teve apenas 42,5 %, então o valor fornecido é o rendimento real. Agora para descobrirmos a massa de hexano precisamos apenas realizar uma simples regra de 3 da seguinte forma:

86,172 g de C6H14 ------ 28,052 g de C2H4

X ----------------------------- 1131,764 g de C2H4

X = 3476,6301 g de C6H14