Question

O éter etílico(C4H10O), cuja principal utilização está relacionada à sua aplicação anestésica, ao sofrer combustão completa de 14,8 g irá produzir gás carbônico e água: C4H10O + O2 ---> CO2 + H2O Balanceie a equação pelo método da oxirredução Soma dos menores coeficientes Indique: Quem oxida? E quem reduz? Determine: A. a massa em gramas do oxigênio consumido B. O volume em litros de gás carbônico produzido C. A quantidade de moléculas de água produzida. Volume molar=25 L/mol

Answer 1

$C_{4}H_{10}O + 4O_{2}--\ \textgreater \ 4CO_{2} + 5H_{2}O$
Soma: 1+ 4 + 4 + 5 = 14
Carbono passa de 1para 4: oxida
Oxigênio passa de 0 para -2: reduz

A) 74g/mol ----192g/mol 
    14,8g ------ x 
     X = 38,4g

B) 1 mol -------- 74g
      x mol -------- 14,8
      x = 0,2 mols

1 mol ------- 4 mols
0,2 mols ----x
x = 0,8 mols

1 mol de CO2 -------------------- 25L 
0,8 mol de CO2 ----------------- X 
X = 20L 

C) 6 x 10²³