O esmalte do dente é constituído de um material muito pouco solúvel em água e cujo principal componente é a hidroxiapatita – Ca5(PO4)3OH. Em um processo chamado desmineralização, uma quantidade muito pequena de hidroxiapatita pode se dissolver, o que é descrito pela equação: Ca5(PO4)3OH(s) H2O(l) ⇌ 5Ca2 (aq) 3PO43–(aq) OH–(aq) Esse processo é normal e ocorre naturalmente, assim como seu processo inverso, a mineralização. DA SILVA, R. R. et al. A Química da Conservação dos Dentes. Química Nova na Escola, n. 13, maio 2013 (adaptado). O processo de desmineralização do esmalte do dente é incentivado pela ingestão de alimentos
Soluções para a tarefa
Resposta:
A resposta é a letra "C" com caráter ácido.
A explicação para esse efeito está na reação. Como é um equilíbrio, essa reação acontece até um ponto que fique estagnada (em equilíbrio dinâmico), pois a velocidade de desmineralização da hidroxiapatita estará igualada a sua mineralização, parecendo que a reação acabou, mas na verdade estará em equilíbrio. Quando se adiciona o ácido (H⁺), esses reagirão com a hidroxila (OH⁻) existente no produto da equação química e isso reduzirá a concentração do OH- no produto, fato esse que promoverá a desmineralização da hidroxiapatita (deslocando o equilíbrio para o lado dos produtos) para que haja a produção de mais íons OH⁻ a fim de retornar ao equilíbrio químico anteriormente atingido.
Explicação:
Resposta:
c) com caráter ácido.
Explicação: