Question

O enunciado refere-se as questões 1 e 2. O gráfico representa uma transformação de uma certa quantidade de um gás ideal e três estados intermediários A, B e C dessa massa gasosa. QUESTÃO 1) Calcule a pressão no estado B

QUESTÃO 2) calcule o volume do estado C.

como eu faço isso

Answer 1

Resposta:

1) pB = 2 atm

2) VC = 400 l ou 400 dm³ = 0,4 m³

Explicação:

=> Dados:

PA = pressão no ponto A = 4 atm

PC = pressão no ponto C = 1 atm

Observação: 1 dm³ = 1 l

VA = volume no ponto A = 0,1 m³ = 100 dm³ = 100 l

VB = volume no ponto B = 0,2 m³ = 200 dm³ = 200 l

1) => Cálculo da pressão no estado B

---> A transformação é isotérmica, ocorre a temperatura constante. Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte, temos:

pA.VA = pB.VB

4.100 = pB.200

400 = pB.200

400/200 = pB

2 atm = pB

2) calculo do volume no estado C

---> A transformação é isotérmica, ocorre a temperatura constante. Aplicando a Lei de Boyle-Mariotte, temos:

pA.VA = pC.VC

4.100 = 1.VC

400 = 1.VC

400 l = VC

ou

400 dm³ = VC

0,4 m³ = VC

Answer 2

Resposta:

1) 2 atm

2) 0,4 L

Explicação:

Segundo a Lei de Boyle, pressão e volume são inversamente proporcionais.

De A para B:

• O volume dobrou, logo, a pressão cai pela metade;
• A metade de 4 é 2; logo, $p_{B}=2atm$.

De A para C:

• A pressão caiu quatro vezes, logo, o volume aumenta quatro vezes;
• 0,1 x 4 = 0,4; logo, $V_{C}=0,4 m^{3}$.