Question

O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.

3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)

50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?

(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).

a) 60%
b) 70%
c) 80%
d) 90%
e) 100%

Answer 1

Resposta:

b) 70%

Explicação:

Podemos resolver uma parte deste exercício por estequiometria, obtendo as massas (através das massas molares dos reagentes) de cada reagente necessário de de cada produto formado. Assim, temos:

$3 \ TiO_{2} \ -> 3 \ O_{2}\\239,64 \ g \ -> 96 \ g$

Assim, para esta quantidade de óxido de titânio, 96 gramas de oxigênio são produzidos. Podemos fazer este ponto por regra de três, identificando a quantidade de óxido que produz 50 gramas de oxigênio.

$239,64 \ g \ de \ TiO_{2} \ produzem \ 96 \ gramas \ de \ O_{2}\\X \ gramas \ de TiO_{2} \ produzem \ 14 \ gramas \ de \ O_{2}\\96X = 14. 239,64\\96X= 3 354,96\\X= 3 354,96 / 96\\X= 34,95 \ g$

Assim, a quantidade de óxido na amostra era de 34,95 gramas. No entanto, o exercício pede o enunciado em porcentagem, e para isto basta fazer outra regra de três.

50 gramas = 100 % da massa da amostra

34,95 gramas =  X% da massa da amostra

50X= 3495

X= 3495 / 50 --> X= 69,9%

X~70%

Answer 2

Resposta:70altermativa70altermativa bb70

Explicação: