O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?
(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).
a) 60%
b) 70%
c) 80%
d) 90%
e) 100%
Soluções para a tarefa
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Resposta:
b) 70%
Explicação:
Podemos resolver uma parte deste exercício por estequiometria, obtendo as massas (através das massas molares dos reagentes) de cada reagente necessário de de cada produto formado. Assim, temos:
Assim, para esta quantidade de óxido de titânio, 96 gramas de oxigênio são produzidos. Podemos fazer este ponto por regra de três, identificando a quantidade de óxido que produz 50 gramas de oxigênio.
Assim, a quantidade de óxido na amostra era de 34,95 gramas. No entanto, o exercício pede o enunciado em porcentagem, e para isto basta fazer outra regra de três.
50 gramas = 100 % da massa da amostra
34,95 gramas = X% da massa da amostra
50X= 3495
X= 3495 / 50 --> X= 69,9%
X~70%
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Resposta:70altermativa70altermativa bb70
Explicação:
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