Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
a) 60%
b) 73%
c) 80%
d) 90%
e) 125%
Soluções para a tarefa
Resposta:
80%
Explicação:
O grau de pureza desse óxido é da ordem de 80%.
Vejamos a resolução desse exercício:
Precisamos de alguns dados para sua resolução:
CaO - cal viva - massa molar é igual a 56g/mol.
NH₃ - amônia - massa molar é igual a 17 g/mol.
Podemos resolver o exercício através de regras de três, o que facilita sua resolução pois não é preciso decorar fórmulas.
De acordo com a reação 1 mol de CaO (cal viva) produz 2 mols de NH₃ (amônia):
Ou seja, a primeira linha da regra de três fica assim:
1 mol de CaO - 2 mols de NH₃
ou
56g correspondem a 2x17
ou
56 g - 34 g
Se foram produzidas 5,1g de amônia, vejamos a quantidade de CaO necessária:
56 g - 34g
x g - 5,1g
34x = 285,6
x = 8,4 g, ou seja, nessa reação foram consumidas 8,4 g de CaO. Se o total da amostra possuía 10,5 g com impurezas, para saber o grau de pureza, temos:
(8,4)/(10,5) = 80%
Ou seja, o grau de pureza desse óxido é da ordem de 80%.
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