O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir: 2NO2(g) + H2O(l) - H+(aq) + NO3-(aq) + HNO2(aq) AH0 < 0 Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações: 1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema. 2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema. 3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema. 4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível. Assinale a alternativa correta. a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras. b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras. c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras. ►e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
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Olá!
Uma análise ponto a ponto é a melhor opção para responder a questão proposta.
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
Correto. Quando a pressão é aumentada, os gases que compõem o sistema acabam sendo afetados, e o equilíbrio é buscado através da intensificação de Hidrogênio, dessa forma, reduzindo o pH total.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema
Correto. Quando a temperatura é aumentada há um deslocamento do equilíbrio (assim como visto acima). O pH é aumentado porque a reação ganha sentido inverso: de exotérmica para endotérmica.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
Falso. Ao adicionar água ao sistema temos como resultado uma maior produção de H+. Quando em excesso, no entanto, a água acaba diluindo estes íons e fornecendo um aumento no pH;
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Correto. Só contribuem para a reação as substâncias ionizadas, o que não é o caso do HNO2.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
Uma análise ponto a ponto é a melhor opção para responder a questão proposta.
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
Correto. Quando a pressão é aumentada, os gases que compõem o sistema acabam sendo afetados, e o equilíbrio é buscado através da intensificação de Hidrogênio, dessa forma, reduzindo o pH total.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema
Correto. Quando a temperatura é aumentada há um deslocamento do equilíbrio (assim como visto acima). O pH é aumentado porque a reação ganha sentido inverso: de exotérmica para endotérmica.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da solução dentro do sistema.
Falso. Ao adicionar água ao sistema temos como resultado uma maior produção de H+. Quando em excesso, no entanto, a água acaba diluindo estes íons e fornecendo um aumento no pH;
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Correto. Só contribuem para a reação as substâncias ionizadas, o que não é o caso do HNO2.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
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