Question

O dióxido de carbono (CO2) pode ser removido dos gases emitidos por

uma usina termelétrica combinando-o com uma emulsão de silicato de

cálcio em água, de acordo com a reação:

2 CO2(g) + H2O(l) + CaSiO2(s) → SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq)

Que massa de CaSiO2 (massa molar 116,17 g/mol) é necessária para

reagir completamente com 0,300 kg de dióxido de carbono?

Answer 1

Considerando o CO2 e o CaSiO2....temos pela equação:

2 mol de CO2 ---------- 1 mol de CaSiO2

Considerando que a massa molar de CO2 é de 44 gramas por mol, temos que a massa de CaSiO2 pra reagir com 0,2 kg = 300 gramas de CO2:

(2 x 44) = 88 gramas CO2 ------------- 116,17 gramas CaSiO2
                  300 gramas CO2 ----------  M

M = 396 gramas CaSiO2

Espero ter ajudado.
Lestera.

Answer 2

Precisaremos de aproximadamente 0,400 Kg de silicato de cálcio.

Vemos pela reação química balanceada que 2 moles de gás carbônico reagem com 1 mol de silicato de cálcio.

Sabendo que 1 mol de silicato de cálcio corresponde a 116,17 g e 1 mol de gás carbônico corresponde a 44,01 g, usando uma Regra de Três Simples, temos que:

2.(44,01) g de gás carbônico ------ 116,17 g de silicato de cálcio

0,300 Kg de gás carbônico ------ x

x = 0,3959 Kg ≈ 0,400 Kg de silicato de cálcio

Espero ter ajudado!