O diagrama pV da figura mostra uma transformação sofrida por 0,4 mol de um gás monoatômico ideal.
Considerando TA = 300 K e TB = 900K, a quantidade de calor envolvida na transformação ser[a (considere 1 cal = 4J e R = 2 cal/mol.K):
a) 220 cal b) - 1220 cal c) 2500 cal d) -2500 cal e) 1220 cal
Anexos:
![](https://pt-static.z-dn.net/files/d25/bcf21950183bc5d00e6cfe8317ed6283.png)
fernandasousa1:
Tentei fazer com as fórmula de pv=nRT e cheguei ao resultado 720, mas tenho certeza de que fiz errado.
Soluções para a tarefa
Respondido por
33
O trabalho = Pressão ( variação de volume)
Logo , o trabalho vai ser numericamente = área dessa figura
T = 1.10⁶ . ( 3.10⁻³ - 1.10⁻³)
T = 1.10⁶ . 2.10⁻³
T = 2.10³ Joule
R = 2 cal/mol.K = 8 J / mol . K
energia interna é dada por: U = 3/2 .n. R . ΔT
U = 3/2 . 0,4 . 8 . ( 900 - 300)
U = 2880 J
Agora: 1 lei da termodinâmica
Q = U + T
Q = 2880 + 2000 = 4880 Joule
a questão pede em cal
1 cal ------ 4 J
X-----------4880 J
x = 1220 cal ~> E)
Logo , o trabalho vai ser numericamente = área dessa figura
T = 1.10⁶ . ( 3.10⁻³ - 1.10⁻³)
T = 1.10⁶ . 2.10⁻³
T = 2.10³ Joule
R = 2 cal/mol.K = 8 J / mol . K
energia interna é dada por: U = 3/2 .n. R . ΔT
U = 3/2 . 0,4 . 8 . ( 900 - 300)
U = 2880 J
Agora: 1 lei da termodinâmica
Q = U + T
Q = 2880 + 2000 = 4880 Joule
a questão pede em cal
1 cal ------ 4 J
X-----------4880 J
x = 1220 cal ~> E)
Perguntas interessantes
Física,
7 meses atrás
Informática,
7 meses atrás
Filosofia,
7 meses atrás
Matemática,
1 ano atrás
Matemática,
1 ano atrás
Física,
1 ano atrás