Question

O conceito de reagente limitante é semelhante à relação entre homens e mulheres em um concurso de dança em um clube. Se há 14 homens e apenas 9 mulheres, apenas 9 pares mulher/homem podem competir. Cinco homens ficarão de fora, sem par. O número de mulheres limita, então, o número de homens que podem dançar neste concurso, logo, há excesso de homens. (CHANG, Raymond; GOLDSBY, Kenneth A. Química. 11 ed. - Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 99). Para produzir trióxido de boro (B2O3) o técnico misturou 64 g de B5H9 com 220 g de O2. O técnico errou nos cálculos e colocou em proporção incorreta, havendo excesso, e consequentemente, desperdício de um dos componentes. Com base nas informações e equação acima, determine: a) A substância limitante e quanto foi colocado em excesso da outra substância. b) Nas proporções expostas, determine quanto será formado de trióxido de boro. Dados: B = 11 g/mol O = 16 g/mol H = 1 g/mol OBS.: Para que sua resposta seja considerada válida é necessário que você de

Answer 1

$B_{11}$
$O_{16}$
$H_{1}$

$B_{5} H_{9} = 5.11+9.1= 55+9= 64g/mol$
$O_{2} = 16.2= 32g/mol$

$64g B_{5} H_{9} = 1 mol$
$220g O_{2} = \frac{220}{32} = 6,875mol$

a)
Substância limitante $= B_{5} H_{9}$
Foram colocados $6,875 mol- 1mol=5,875mol$ ou
$5,875 .32=188g$ de $O_{2}$ a mais.

b)
Como temos apenas 1mol de $B_{5} H_{9}$, será criado apenas 1 mol de $B_{2} O_{3}$
Massa Molar $B_{2} O_{3} =11.1+16.3=33+48=81g/mol$
Então, como foi possível obter apenas $1 mol$ de $B_{2} O_{3}$, e a massa do trióxido de boro é $81g/mol$, serão formadas apenas 81g.

Espero ter ajudado!