um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200ml de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. ao fina, a solução ficou com um volume de 220ml. a concentração em g/l dessa solução é..?
Soluções para a tarefa
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12
Massa do soluto = 33 g
Volume final = 220 mL / 1000 => 0,22 L
Por fim:
C = m / V
C = 33 / 0,22
C = 150 g/L
espero ter ajudado!
Volume final = 220 mL / 1000 => 0,22 L
Por fim:
C = m / V
C = 33 / 0,22
C = 150 g/L
espero ter ajudado!
Respondido por
2
Bom dia!
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Dados para resolução:
C(concentração comum) → ?
m1(massa do soluto) → 33g
v(volume da solução) → 220ml → 220/1000 = 0,22l
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NOTAS SOBRE:
- O que nos interessa é o volume final da solução, ou seja, 220ml.
- As unidades precisam estar no padrão massa do soluto(g) e volume da solução(l).
220ml em litros → 220/1000 = 0,22l
- Vou resolver a questão por dois métodos: formula e regra de três simples.
__________________________________________
Em busca da concentração por meio da formula:
C=m1/v
C=33/0,22
C=150g/l → (resposta)
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Em busca da concentração por meio da regra de três simples:
- Nós buscamos saber quantas gramas de soluto tem pra cada 1 litro de solução.
- 220ml é igual a 0,22l
REGRA DE TRÊS SIMPLES:
33g--------0,22l
↑ C----------1l ↑
- A regra é diretamente proporcional, isso levando em conta de com volume maior de solução teremos uma quantia maior de soluto.
33g--------0,22l
↑ C----------1l ↑
0,22C=33
C=33/0,22
C=150g/l → (resposta)
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Att;Guilherme Lima
#CEGTI#CONCENTRAÇAOCOMUM
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