Question

O cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5% respectivamente. A massa atômica do cobre é:
A)63,96u
B)63,00u
C)63,80u
D)62,55u

Answer 1

Olá!!!

M = 62,96 • 70,5 + 64,96 • 29,5 / 100

M = 4438,68 + 1916,32 / 100

M = 6355 / 100

M = 63,55u.


A resposta é: 63,55u.

Answer 2

Podemos afirmar que a massa atômica do cobre é equivalente a: e) 63,55u.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração que cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente.

Além disso, é importante que você saiba efetuar os seguintes cálculos, veja:

62, 96×70,5%+64, 96×2,95%÷100 443868+191632÷100 635500÷100

=63, 55

Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar que um isótopos é definido como átomos de um elemento químico que possuem núcleo com o mesmo número atômico.

Os isótopos de um certo elemento deve ter o mesmo número de protons (Z), e diferentes números de massa (A).