O cloro reage com o fósforo para formar os compostos PCl3 e PCl5, de acordo
com as seguintes equações:
P4(s) + 6Cl2(g) → 4PCl3(g)
P4(s) + 10Cl2(g) → 4PCl5(s)
a) Determine a geometria destes cloretos de acordo com o método de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (17Cl35,45; 15P30,97).
b) Identifique os orbitais dos átomos de Cl e P envolvidos nas ligações destes compostos.
c) Justifique se a regra do octeto de elétrons é seguida nos compostos PCl3 e PCl5
Soluções para a tarefa
Resposta:
P é do terceiro período e da família 5A , então sua configuração da camada de valência é 3s² 3p³.
PCl3: Pra formar esse composto o fósforo adquire hibridização sp³, sendo um dos orbitais elétrons não ligantes. Logo a sua geometria é piramidal.
PCl5: Hibridização é sp³d , logo a geometria é bipirâmide trigonal.
b) Orbitais ligantes do Cloro são os orbitais P.
Orbitais ligantes do P são orbitais híbridos, sp³ e sp³d.
Todas as ligações são sigma (simples).
c) A regra do octeto só é válida para os dois primeiros períodos da tabela periódica, que tem apenas duas camadas ocupadas. Pra um elemento do segundo período aceitar mais elétrons ele teria que ''abrir'' uma nova camada, oq demandaria um excesso de energia, oq faz do processo não espontâneo.
Sendo o fósforo elemento do terceiro período, ele pode possuir mais que 8 elétrons na sua camada de valência.