Question

O clorato de potássio (KCIO) existente em 0,1279g de uma amostra de um explosivo foi determinado foi tratada com 50,00 ml. de Fe 0,08930 mol/L. Quando esta reação se completou o excesso de Fe? foi titulado com 14.93 ml. de Ce 0083610 mol/l. Calcule a porcentagem de KCIO, presente na amostra

Answer 1

Resposta:

Primeiro, precisamos descobrir quantos mols de Fe há na solução após o tratamento inicial e do excesso, portanto:

$n_{total}=n_{inicial} -n_{excesso}$

Logo, o número de mols será:

$n=Cv$

$n = (0,08930 mol/L*0,05L)-(0,083610mol/L*0,01493L)\\n =0,0045mols-0,0012mols$

n = 0,0032 mols de Ferro.

Segundo a reação balanceada:

$ClO_{3} +6Fe+6H$⇒$Cl+3H_{2}O+6Fe$

Assim, observa-se que 1 mol de KClO3 está para 6 mols de Fe. Então:

1 mol ClO3--------6 mols de Fe

               x---------0,0032 mols de Fe

x = 0,0005 mols de KClO3

Sabendo que a massa molar é 122,55 g/mol, pode-se descobrir quantas gramas há em 0,0005 mols de KClO3 segundo a equação:

$m=n*M$

m = 0,0005 * 122,55 = 0,0657 g de KClO3.

Considerando que a massa da amostra é de 0,1279 g, a porcentagem da substância será:

0,1279g ------- 100%

0,0657g ------ x

x ≅ 51,4 % de KClO3 na amostra.