Question

O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212 kcal. Quando 80 gramas de metano são queimados, a energia liberada é: (massa molar fo CH4 = 16 mol-1)?

Answer 1

CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O   ΔH = 212 Kcal
 1 mol........................................212
16g (1 mol).................................212
80g...............................................x
x= 80.212/16 = 1060 Kcal

Answer 2

No caso podemos afirmar que o calor liberado será de: 1060 Kcal

Isso porque o texto do enunciado da questão diz respeito a uma reação exotérmica, ou seja, em que há a liberação de energia.

Nesse sentido, a equação deverá ser montada da seguinte maneira:

CH4 + 2O2 --> CO2 + H2O   ΔH = 212 Kcal

 1 mol........................................212

16g (1 mol).................................212

80g...............................................x

x = 80.212/16

x = 1060 Kcal

Importante notar que você deverá ter domínio dos cálculos relacionados a regra de 3 e estequiometria.

espero ter ajudado!