O brometo de metila é um pesticida extremamente eficiente na esterilização do solo e como controlador de pragas. Ele mata muitos tipos de insetos e é particularmente útil no preparo de solos para culturas como morangos e tomates. Entretanto, diante de sua toxicidade e sua capacidade de atacar o ozônio estratosférico, seu uso foi proibido em 2005 pelo Protocolo de Montreal.
A equação química que representa a produção do brometo de metila (CH3Br) está representada abaixo, e o quadro indica as energias das ligações envolvidas no processo.
A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é
A
+1252 kJ/mol.
B
+40 kJ/mol.
C
-40 kJ/mol.
D
+47 kJ/mol.
E
-47 kJ/mol.
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JÁ OUVIU FALAR NA INICIATIVA COLADORES? É UMA INICIATIVA PARA CRIAR UM GRUPO DE COLA NACIONAL PARA PROVAS DO SISTEMA PLURALL, SE TIVER INTERESSADO PASSA O ZAP.
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A variação de entalpia da reação de formação do brometo de metila é de 40 kJ/mol (Alternativa B).
Avaliando a reação química informada e sabendo que a mesma está balanceada, vemos que uma ligação carbono-hidrogênio e uma ligação bromo-bromo são quebradas para formação de uma ligação carbono-bromo e uma ligação hidrogênio-bromo.
Assim, para calcular a variação da entalpia da reação devemos fazer a soma das entalpias das ligações formadas menos a entalpia das ligações quebradas:
ΔH = 280 + 366 - 193 - 413
ΔH = 40 kJ/mol
Espero ter ajudado!
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