O álcool iodado é uma solução alcoólica contendo de Iodo, indicada como antisséptico tópico, utilizada em curativos no tratamento de feridas. Digamos que um técnico de laboratório de um hospital deseja preparar o volume de 5L de uma solução de álcool iodado a 0,008 mol/L ( a concentração ideal para assepsia) a partir de uma solução comercial com concentração de 0,8mol/L. Qual volume ele precisa tirar da solução mais concentrada
(0,8mol/L) e diluir em 5L de solucão (utilizando álcool etílico como solvente) para obter a solução mais diluiía (0,008 mol/L)?
Escolha uma:
a. 0,1L da solucão mais concentrada
b. 0,05L da solucão mais concentrada
c. 5L da solucão mais concentrada
d. 0,01L da solucão mais concentrada
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
1) técnico de laboratório de um hospital deseja preparar o volume de 5L de uma solução de álcool iodado a 0,008 mol/L
ou seja : 0,008 mol ----------- 1 L
x mol-------------------5L
x = 0,04 mol ( isso é o que ele deseja)
Sendo que , ele tem uma concentração de 0,8 mol / l
ele precisa tirar quantos litros para chegar ao desejado?
C1.V1 = C2.V2
0,8 . v1 = 0,008 . 5
v1 = 0,05 Litros
letra b)
ou seja : 0,008 mol ----------- 1 L
x mol-------------------5L
x = 0,04 mol ( isso é o que ele deseja)
Sendo que , ele tem uma concentração de 0,8 mol / l
ele precisa tirar quantos litros para chegar ao desejado?
C1.V1 = C2.V2
0,8 . v1 = 0,008 . 5
v1 = 0,05 Litros
letra b)
Respondido por
0
Resposta:
B
Explicação:
Corrigi com a professora!
Perguntas interessantes