O ácido tartárico, C4H6O6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a molaridade de ácido tartárico em um refrigerante é 0,175 mol/L, qual é a concentração, em g/L, de ácido utilizada na fabricação de 100000 cm3 desse refrigerante?
a) 2625 g/L
b) 2,625 g/L
c) 262,5 g/L
d) 26,25 g/L
Soluções para a tarefa
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Primeiramente você precisa saber a massa molar do ácido tartárico:
C= 12 g/mol
H= 1 g/mol
O= 6 g/mol
C4H6O6 —> 12.4+1.6+16.6 = 150 g/mol
No texto fala que você tem 0,175 mol/l ou seja você tem 0,175 mol em 1 litro com isso você consegue descobrir quanto da em gramas com a seguinte regra de 3:
150 g ——————— 1 mol
X ————————— 0,175 mol
X= 26,25 g
Você tem 26,25 g/L
Caso você queria descobrir quantos gramas você tem em 100000 cm3 ou 100 L é só multiplicar o 26,25g por 100L
C= 12 g/mol
H= 1 g/mol
O= 6 g/mol
C4H6O6 —> 12.4+1.6+16.6 = 150 g/mol
No texto fala que você tem 0,175 mol/l ou seja você tem 0,175 mol em 1 litro com isso você consegue descobrir quanto da em gramas com a seguinte regra de 3:
150 g ——————— 1 mol
X ————————— 0,175 mol
X= 26,25 g
Você tem 26,25 g/L
Caso você queria descobrir quantos gramas você tem em 100000 cm3 ou 100 L é só multiplicar o 26,25g por 100L
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