Question

O ácido sulfúrico (H2SO4) é considerado economicamente o ácido mais importante da indústria química. Nos anos 1960, o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia. O maior consumo desse ácido se dá na fabricação de fertilizantes e baterias de automóveis, além de ser amplamente utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel e de corantes.

Tendo em vista a importância do ácido sulfúrico, considere as seguintes afirmativas:

I. 1 mol de H2SO4 corresponde a 98g de H2SO4.

II. Em 1 mol de H2SO4 há 1 mol de átomos de hidrogênio.

III. Em 245g de ácido sulfúrico há 2,5mols de H2SO4.

IV. Em 0,5mol de H2SO4 há 0,5mol de átomos de enxofre.

As afirmativas corretas são:
Alternativas
Alternativa 1:
I e III, somente.

Alternativa 2:
I, II e III, somente.

Alternativa 3:
I, II e IV, somente.

Alternativa 4:
I, III e IV, somente.

Alternativa 5:
II, III e IV, somente.

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Reagentes: H2SO4 = 2x1 + 32 + 4x16 = 98 g/mol

Em 1 mol de H2SO4 temos que ter 2 mol de átomos de hidrogênio e não apenas 1 mol de átomos

Por exemplo, cada átomo  de enxofre (S) tem um número atômico igual a 16;

enquanto cada átomo de ferro (Fe) tem número  atômico 26. Assim, para identificar o átomo de um  elemento, ou o próprio elemento, basta identificar  seu número atômico.