Question

O ácido nitroso (HNO2) pode ser considerado um
ácido moderado, devido ao seu grau de ionização.
Sua reação de ionização em água pode ser representada pela equação a seguir:
HNO2 (aq)
→
← H+
(aq) + NO–2 (aq) Ka = 5.10–4
Preparou-se um litro de solução aquosa de ácido
nitroso que apresenta [H+] = 1.10–3mol/L. Nessas
condições, a concentração de HNO2 não dissociado
presente no sistema em equilíbrio é

Answer 1

A concentração de ácido nitroso sem dissociar é de 0,001 mol/L.

Temos que a constante de ionização do acido nítrico é 0,0005. Vemos pela reação química que 1 mol de ácido nítrico forma 1 mol de íons hidrogênio e 1 mol de íons nitrito.

Como a solução feita tem uma concentração de 0,001 mol/L de íons hidrogênio, há também 0,001 mol/L de íons nitrito. Logo, a concentração de ácido nítrico inicial é de:

0,0005 = (0,001) x (0,001) ÷ [HNO2]

[HNO2] = 0,002 mol/L

Logo, como formou-se 0,001 mol/L de cada íons, a concentração de ácido nitroso sem dissociar é de:

0,002 - 0,001 = 0,001 mol/L

Espero ter ajudado!