Question

O ácido lático é um ácido monoprótico que ocorre naturalmente no leite azedo e é produzido no metabolismo humano. Uma solução de ácido lático (CH3CHOHCO2H) 0,10 mol/L tem o pH igual a 2,43. Qual o valor de Ka deste ácido?

Answer 1

Resposta:

Ka= 1,37 * 10⁻⁴

Explicação:

Dados  

M(sol)= 0,1 mol/L  

pH= 2,43

Ka= ?  

Reação de dissociação do monoácido:  

HA ----->[H+] + [A-]  

[A-] = [H+]  

Solução 1)

- cálculo da concentração de H+ ([H+])  

Aplicar: pH = -log [H+]  

2,43 = -log [H+]  

[H+] = 10⁻²'⁴³  

[H+] = 3,71 * 10⁻³ mol/L  

- cálculo do Ka

Ka = [A-] * [H+] ÷ [HA]  

Ka = 3,71 * 10⁻³ mol/L * 3,71 * 10⁻³ mol/L ÷ (0,1 mol/L)  

Ka= 1,37 * 10⁻⁴

Solução (2)  

- calcular o grau de ionização (α)

grau de ionização = número de moléculas ionizadas ÷ número de moléculas totais  

α = [H+] ÷ M  

α = 3,71 * 10⁻³ mol/L ÷ 0,1  

α = 3,71 * 10⁻² mol/L

- cálculo da constante de ionização (Ka)

Constante de ionização = (grau de ionização)² * molaridade  

Ka = α² * M  

Ka = 3,71² * 10⁻²ˣ² * 0,1  

Ka = 1,37 * 10⁻⁴