Question

o ácido acetilsalicílico é um fármaco com ação analgésica, antipirética, antiinflamatória, que tambem possui na prevenção de problemas cardiovasculares. A síntese do AAS se dá atraves da acetilação do ácido salicílico itilizando o acido sulfurico como catalisador, como mostra a reação abaixo

[REAÇÃO NO POST]

supondo que 27,6g de acido salicílico sejam completamente consumidos pelo anidrico acético e que o rendimento da reação seja de 75%, calcule a massa (em gramas) de AAS produzida pela reação​

Answer 1

Explicação:

Vamos começar por calcular quantos mols de ácido salicílico temos.

Pela figura, temos que a fórmula química da substância é $C_7H_6O_3$. Os pesos moleculares de C, H e O são, respectivamente, 12,0 g/mol, 1,00 g/mol e 16,0 g/mol.

Calculando a massa molecular do ácido salicílico: 12,0(7) + 1,00(6) + 16,0(3) = 84,0 + 6,00 + 48,0 = 138,0 g/mol.

Ou seja,

• 138,0 g ácido salicílico = 1 mol ácido salicílico

Dividindo os dois lados por 138,0 e depois multiplicando por 27,6, temos:

• $138,0 \times {27,6 \over 138,0} g = 1 \times {27,6 \over 138,0} mol$
• 27,6 g ácido salicílico = 0,200 mol ácido salicílico

O enunciado do problema diz que o rendimento da reação é de 75% (provavelmente 75% do ácido salicílico realmente se torne AAS, enquanto 25% virem subproduto de reação). 75% de 0,200 mol são (0,75)(0,200) = 0,150 mol de AAS.

A fórmula química do AAS é $C_9H_8O_4$. Calculando a massa molecular, temos: 12,0 (9) + 1,00 (8) + 16,0 (4) = 108 + 8,00 + 64,0 = 180 g/mol de AAS.

• 180 g de AAS = 1 mol AAS

Multiplicando os dois lados por 0,150, temos:

• 180 (0,150) g de AAS = 1 (0,150) mol de AAS
• 27,0 g de AAS = 0,150 mol de AAS

Resposta: 27,0 g de AAS.