Química, perguntado por marciamariafre, 1 ano atrás

O acido acetilsalicílico, conhecido com "aspirina" ,é um dos analgésicos mais consumidos.Pode ser produzido pela interação,entre ácido salicílico e
anidrido acético,conforme mostra a equação a seguir :
C7H6O3 + C4H6O3 ----> C9H8O4 + C2H4O2
A massa de "aspirina" que seria possível produzir a partir de 1,38 tonelada métrica de ácido salicílio,supondo que a transformação ocorra com rendimento de 80% é :
a-)1,10 t
b-)1,44 t
c-)180 g ácido salicílico = 138g/mol
d-)1,38 t "aspirina"=180g/mol
e-)1,80 t
(PRECISO DO CALCULO)

Soluções para a tarefa

Respondido por Usuário anônimo
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138g de ácido ácetico --- 180 g de aspirina

1,38 ton -- 138 .  10^{4} g

138 .  10^{4} ---- 180 .  10^{4}

80%: 100 = 0,8

 180.10x^{4} . 0,8

144. 10^{4}

X = 1,44t

A alternativa correta é a letra B.

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