Question

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química: Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância. Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim? A 293 B 345 C 414 D 690 E 828 .

Answer 1

Pela estequiometria da reação, a proporção de reagente ácido salicílico para o produto AAS, é de 1 para 1.


A fábrica deseja produzir 900.000 unidades de comprimidos de 500mg ou 0,500g. 



A massa total a se produzir de AAS é: 0,500*900.000 = 450000g.



Vamos descobrir qual é o número de mol referente à essa massa. Sabendo que a massa molar do AAS é de 180g/mol.

n = m/MM

n = 450000g/189g.mol-1

n = 2500mol de AAS.
Como dito, a proporção é de 1:1 reagente:produto. Então necessitamos desse mesmo número de mol de ácido salicílico. Agora, precisamos descobrir qual é a massa de ácido Salicílico referente a esse número de mol.

Sabendo que a massa molar do ácido salicílico é 138g/mol:


n = m/MM

(2500mol)*(138gmol) = 345000g 


Porém, como o rendimento é só de 50% após a purificação, precisamos na prática do dobro dessa massa.


690000g ou  690kg.


Reposta: D.

Answer 2

A alternativa correta é letra D》690