o ácido acetil salicílico (AAS) utilizado como componente principal da aspirina é comumente vendido em forma sólida ou em solução, em um frasco com 50ml desta solução é contido aproximadamente 10% deste ácido, sabendo que este ácido orgânico é monoácido, calcule a concentração molar e normalidade deste.
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Olá. O ácido acetilsalicílico (AAS) tem fórmula molecular C9H8O4. A massa molar dos elementos que formam esse ácido são: C = 12 g/mol, H = 1g/mol e O = 16 g/mol. Dessa forma, temos que a massa molar do AAS é 180 g/mol.
Pelo enunciado, sabemos que a solução é composta por 10% de AAS. Como os dados apresentados não são suficientes, consideraremos que se trata de uma solução aquosa, e que sua densidade seja 1g/cm³.
Assim, em 50 ml da solução, teremos 5 g (10%) de AAS.
Por regra de três, vamos descobrir qual a massa de AAS em um litro de solução:
50 ml --- 5 g
1000 ml --- X
50 X = 5000
X = 5000 / 50
X = 100 g de AAS
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO MOLAR
Sabemos que a concentração molar, mostra a quantidade de matéria (em mols) em cada litro de solução. Já sabemos que em cada um litro de solução teremos 100 g de AAS. Por regra de três, vamos descobrir quantos mols de AAS esses 100 g representam:
1 mol AAS ----- 180 g
X mol AAS ----- 100 g
180 X = 100
X = 100 / 180
X = 0,56 mol
Assim, temos que a concentração molar da solução é aproximadamente 0,56 mol/L.
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO NORMAL
O cálculo da concentração normal é o número de equivalente grama em cada litro de solução. Para os ácidos carboxílicos, que é o nosso interesse, o número de equivalente grama é a massa molar do ácido dividida pelo número de carboxilas. Pelo enunciado, vimos que o AAS é monoácido, ou seja, apresenta apenas uma carboxila.
Dessa forma, temos que o número de equivalente grama desse ácido é 180 / 1 = 180 eg.
A concentração normal é dada pela seguinte fórmula:
N = m / (eg * V), em que:
N = Concentração normal
m = Massa de soluto
eg = Número de equivalente grama
V = Volume da solução em litros
Dessa forma, temos que a concentração normal dessa solução é:
N = 5 / (180 * 0,05)
N = 0,56 N
Espero ter ajudado ;)
Pelo enunciado, sabemos que a solução é composta por 10% de AAS. Como os dados apresentados não são suficientes, consideraremos que se trata de uma solução aquosa, e que sua densidade seja 1g/cm³.
Assim, em 50 ml da solução, teremos 5 g (10%) de AAS.
Por regra de três, vamos descobrir qual a massa de AAS em um litro de solução:
50 ml --- 5 g
1000 ml --- X
50 X = 5000
X = 5000 / 50
X = 100 g de AAS
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO MOLAR
Sabemos que a concentração molar, mostra a quantidade de matéria (em mols) em cada litro de solução. Já sabemos que em cada um litro de solução teremos 100 g de AAS. Por regra de três, vamos descobrir quantos mols de AAS esses 100 g representam:
1 mol AAS ----- 180 g
X mol AAS ----- 100 g
180 X = 100
X = 100 / 180
X = 0,56 mol
Assim, temos que a concentração molar da solução é aproximadamente 0,56 mol/L.
CÁLCULO DA CONCENTRAÇÃO NORMAL
O cálculo da concentração normal é o número de equivalente grama em cada litro de solução. Para os ácidos carboxílicos, que é o nosso interesse, o número de equivalente grama é a massa molar do ácido dividida pelo número de carboxilas. Pelo enunciado, vimos que o AAS é monoácido, ou seja, apresenta apenas uma carboxila.
Dessa forma, temos que o número de equivalente grama desse ácido é 180 / 1 = 180 eg.
A concentração normal é dada pela seguinte fórmula:
N = m / (eg * V), em que:
N = Concentração normal
m = Massa de soluto
eg = Número de equivalente grama
V = Volume da solução em litros
Dessa forma, temos que a concentração normal dessa solução é:
N = 5 / (180 * 0,05)
N = 0,56 N
Espero ter ajudado ;)
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