Question

O acetileno é um gás de grande uso comercial, sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. Assinale a opção correspondente à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5,2kg de acetileno (C2H2), a 25°C, sabendo-se que as entalpias de formação, a 25°C, são: (CO2(g) = – 94,1 kcal/mol; H2O(l) = – 68,3 kcal/mol; C2H2(g) = + 54,2 kcal/mol. a) 1615 kcal. b) 6214 kcal. c) 21660 kcal. d) 40460 kcal. e) 62140 kcal.

Answer 1

Equação balanceada da combustão do acetileno

C2H2 + 5/2 O2 ---> 2 CO2 + H2O

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)

ΔH(produtos) = 2* (-94,1) + (-68,3) = -256,5kcal

ΔH(reagentes) = 54,2 + 0 = 54,2 kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)

ΔH= -256,5 - 54,2 = -310,7 kcal/mol

MM(C2H2)= 2*12+2*1= 26g/mol ==> Mol(C2H2)= 26g ==> Mol= 0,026Kg

- pela equação de combustão do acetileno vemos que um mol de acetileno libera 310,7 kcal;

Regra de três

0,026 kg (1 mol) -- 310,7 kcal

5,2 kg ---- x

x = 310,7 kcal * 5,2 Kg / 0,026 kg = 62140 kcal

Answer 2

Resposta:

0,026 kg (1 mol) -- 310,7 kcal

5,2 kg ---- x

x = 310,7 kcal * 5,2 Kg / 0,026 kg = 62140 kcal

Explicação: