Question

numa transformação isotérmica, realizada a 600 K, certa massa de gás recebe 10.000 J de uma fonte de calor, passando de um estado I, com pressão de 10^6N/m^2 e volume de 2m^3, para um estado II, com volume de 7m^3.
(Adote: constante universal dos gases ideais R= 8 J/mol x K)

a) Faça um esboço do diagrama p X V da transformação ocorrida.

b) Calcule o número de mols da massa gasosa.

c) Calcule o trabalho realizado pela massa do gás na transformação entre os estados I e II

Answer 1

Oi,

a) O gráfico está em seu gabarito e ele resprita a função

p.v / t = p'.v'/ t ---> pv = p'.v' = k

b) Usando Clapeyron:

10⁶ . 2 = n. 8 . 600 ---> n = 10⁶ / 2400 --> n ≌ 417 mols

c) Primeira lei da termodinâmica:

Q = ΔU + τ --> ΔU = 0 --> Q = τ = 10000J

Qualquer dúvida me fala.