Question

numa fábrica, para se obter cal viva (óxido de cálcio) prática-se a decomposição térmica de 2t de calcário com 90% de pureza. me ajuemm

Answer 1

Olá,


a proporção estequiométrica segundo a reação balanceada é que cada 1mol de CaCO3 gera também 1mol de CaO e 1mol de CO2. Precisamos calcular o número de mol referente ao 2t de calcário. Sabendo-se que a massa molar do CaCO3 é de:

Ca = 40g/mol
C = 12g/mol
O = 16g/molx3 total = 100g/mol ou em toneladas 1.10^-4t/mol

Podemos descobrir agora o número de mol:

n = m/MM
n = 2t/1.10^-4tmol-1
n = 20000mol

Se a conversão fosse 100%, todos os 20000mol de CaCO3 formariam também 20000mol de CaO e de CO2. Mas como a pureza é de 90%, significa que o total convertido é:


20000mol*90% = 18000mol são convertidos a CaO e CO2.

a) a massa de cal viva CaO, é: 

sabendo-se a massa molar, 

Ca = 40
C = 12
total = 52g/mol ou 5,2.10^-5t/mol

n = m/MM
n*MM = m
 18000molx5,2.10^-5t/mol = 0,936t

b) o volume de CO2 :
PV = nRT
Sendo R = R= 0,082 L.atm.K-1. mol-1
T = 273K

V = nRT/P
V = 18000*0,082*273/1
V = 403000L ou 403m³

c) primeiro, calculamos o número de mol de CO2 que temos em 50m³ ou 50000L de CO2.

PV = nRT
PV/RT = n
1*50000/0,082*273 = n
2233 = n


É o mesmo número de mol de CaCO3. Mas como a conversão é somente 90% do calcário inicial, então o número de mol é na verdade:

 2233 -- 90%
x mol --100%

x =2481mol 

E a massa de calcário é:

n = m/MM

n*MM = m

2481x1.10^-4t/mol

0,248t = m