Question

Num recipiente de 3,0 L de capacidade, as seguintes pressões parciais foram medidas: N₂ = 0,500 atm; H₂ = 0,400 atm; NH₃ = 2,000 atm. O H₂(g) é retirado do recipiente até que a pressão do N₂(g) na nova situação de equilíbrio seja igual a 0,720 atm. Com base na informação, pede-se:a) Escrever a equação balanceada, representativa da mistura gasosa em reação; b) Calcular as pressões parciais dos componentes da mistura gasosa, na nova situação de equilíbrio.

#UFF

Answer 1

a) A equação balanceada é: N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) .

b)  Para o equilíbrio acima, tem-se:  

Kp  = p2  NH3/pN2 p3 H2

Kp= (2.000 atm)2 /(0.500 atm)(0.400 atm)3

Kp=  1.25 x 102  atm^-2

Para calcular pH2 na nova situação de equilíbrio basta fazer:

Kp = p2  NH3/pN2p3 H2

125 atm^-2 = (1.560 atm)^2 /(0.720 atm)(x)3  x3

x= (1.560 atm)^2  /(0.720 atm)(125 atm^-2)

x = 0.300 atm^3.

Como a quantidade de H2(g) removida do sistema é conhecida, a nova

situação de equilíbrio é pH2 = x.

A remoção de H2(g) faz com o equilíbrio se desloque para a esquerda,

e ocorre maior produção de  N2(g) , aumentando a pressão de N2(g) com pN2  = 0.720 atm e pNH3